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高三化学

  某无色溶液,其中有可能存在的离子如下:Na+,Ag+,Ba2+,Al3+,AlO2-,S2-,碳酸根离子,硫酸根离子,亚硫酸根离子,现取该溶液进行如下实验:①无色溶液中加过量的氢溴酸溶液并加热,得到气体甲,淡黄色沉淀甲和溶液甲;②溶液甲中加过量的碳酸氢铵溶液,得到气体乙,白色沉淀乙和溶液乙;③溶液乙中加过量氢氧化钡溶液并加热,得到气体丙,白色沉淀丙和溶液丙,请回答下列问题:(1)生成沉淀甲的离子方程式为(               ),由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为(                 )⑵气体甲的成分有哪几种可能?请一一列出(          )(3)综合上述现象,可以肯定存在的离子有(                 )              。
  

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2006-08-26

0 0

    一看到淡黄色沉淀我们首先想到的是AgBr,尤其题目中有Ag+,且第一步加的是HBr,但此时就不能继续推导下去,思路就此终止。 但再想中学中是淡黄色固体的还有Na2O2和硫单质。
  Na2O2肯定不行,那是不是硫单质呢?如果想到是硫单质那此题也就解出来了。 (1)沉淀甲是硫单质。  那生成它的离子方程式为: 2S2- + SO3^2- + 6H+ === 3S↓ + 3H2O (2)所以原溶液中有S2- 和SO3^2-,就没有Ag+,Ba2+,Al3+。
  而甲溶液中有H+,所以气体乙是CO2。那沉淀乙是什么呢?只可能是Al(OH)3,这里的Al3+是AlO2-提供的(与酸反应)。  所以生成沉淀乙的离子方程式为: 3HCO3^- + Al3+ === Al(OH)3↓ + 3CO2↑ (3)因为NH4HCO3是过量的,所以沉淀丙是BaCO3,气体丙是NH3。
   确定沉淀丙的方法:过滤的沉淀,加盐酸,若出现能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,且加硫酸,出现白色沉淀,则证明是BaCO3。
    (不太标准,见凉) (4)气体甲可能是H2S(S2-过量)或SO2(SO3^2-过量)其中之一,还可能有CO2 (5)原溶液肯定存在的离子有:Na+,S2-,SO3^2-(大量存在) 可能存在的离子有:CO3^2-,SO4^2- 。

2006-08-23

75 0

首先判断出有银离子(硫离子与碳酸根离子排出),则可以判断气体是二氧化硫,所以有亚硫酸根离子。 第二步加入碳酸氢铵,则提起中一定有二氧化碳(氢溴酸过量所致),白色沉淀应该氢氧化铝(所以有铝离子)。 第三步可以判断有硫酸根离子,气体是氨气,沉淀是硫酸钡。 但个人对于亚硫酸根离子与银离子、铝离子能否共存有点疑问就是了。

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