一道化学选择题,我都不会
向50ML18摩尔每升的H2SO4溶液中加入足量铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量(），Ａ，小于0.45MOL B,=0.45MOL ,C,在0.45和0.9MOL之间，Ｄ，大于0.9 答案为什么是第一个，书中说由化学计量数知，被还原的Ｈ２ＳＯ４的物质的量和起酸的作用的Ｈ2SO4的物质的量相等，这句话是什么意思，你是怎么看的？只要看得懂，我立马采纳．请详细解答感激不尽！
全部回答
浓硫酸与铜的反应机理是：
第一步：Cu+H2SO4（浓）==CuO+SO2+H2O(条件加热)
第二步：CuO+H2SO4====CuSO4 + H2O
总反应为：Cu +2H2SO4（浓）===CuSO4+SO2|+2H2O(条件加热）
在第一步反应中硫酸是氧化剂，在第二步反应中利用了硫酸的酸性。
且两步反应消耗的硫酸的物质的量相等。这就是你题中说的“被还原的Ｈ２ＳＯ４的物质的量和起酸的作用的Ｈ2SO4的物质的量相等”。
你给的题中共有硫酸0。9摩尔，根据上面的反应可以知道，这0。
9摩尔硫酸最多有0。45摩尔硫酸充当氧化剂而被还原。但由于反应到一定时候硫酸已经从浓硫酸变成稀硫酸了，即在0。 45摩尔硫酸被还原前硫酸已经是稀硫酸了，这样就不可能有0。
45摩尔硫酸被还原了。所以答案是A。
两者充分反应后，生成硫酸铜和二氧化硫以及水，因为铜足量，如果照化学反应式计算，则硫酸被还原0。45MOL，但是这个化学反应式建立在硫酸是浓硫酸的基础上，反应中，硫酸消耗并且生成水，硫酸浓度在降低，再没有完全反应前已经成了稀硫酸，不再反应。
所以选A。
至于书中的这句话，举个例子，就这个反应：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O
其中起酸的作用是硫酸铜那一摩尔酸（生成了正盐），而被还原的酸是二氧化硫的那一摩尔，两者摩尔数相同，及物质的量相同。
本来硫酸被还原后生成二氧化硫，硫的化合价降了2，而硫酸根是负二价，这两者的绝对值是一样的，所以就有了这句话，如果还理解困难，再自己多举例子好好体会。
热点推荐
热度TOP
-
这是怎么回事做爱过后第二天发现白带有点血丝？
2301人阅读
-
-
南通文峰妇科坑人？
30人阅读
-
-
义乌哪家男科比较好，义乌常春怎么样？
40人阅读
-
大岭山男科哪里看的好
0人阅读