硫酸根与硫酸氢根反应吗?离子方程式狂
如浓度较大,酸根离子主要以HSO4-形式存在,拆写为Na+和HSO4-;如浓度较小,HSO4-进一步电离完全。
由于硫酸是强酸hs04在水中完全电离,在写离子方程式要把硫酸氢根拆开写,也就相当于硫酸本身。
水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-
NaHSO4是盐,是一种酸式盐。。。。正因为NaHSO4电离出来的阳离子不全部是氢离子,所以它不是酸
NaHSO4与BaCO3反应
2Na+ + H+ + SO42- + Ba2+ + CO3 2-====BaSO4↓+2Na
例 (1997年全国高考题)
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,...全部
如浓度较大,酸根离子主要以HSO4-形式存在,拆写为Na+和HSO4-;如浓度较小,HSO4-进一步电离完全。
由于硫酸是强酸hs04在水中完全电离,在写离子方程式要把硫酸氢根拆开写,也就相当于硫酸本身。
水中的电离方程式为:NaHSO4==Na++H++SO42-
NaHSO4是盐,是一种酸式盐。。。。正因为NaHSO4电离出来的阳离子不全部是氢离子,所以它不是酸
NaHSO4与BaCO3反应
2Na+ + H+ + SO42- + Ba2+ + CO3 2-====BaSO4↓+2Na
例 (1997年全国高考题)
(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:
(2)在以上中性溶液中,继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:______。
解析 可通过赋值使问题具体化,便于做出判断。设NaHSO4物质的量为2mol,则中和至中性需1molBa(OH)2,此时由NaHSO4提供的2molSO42-只能被由 Ba(OH)2提供的Ba2+沉淀1mol。
因题中未说明NaHSO4浓度,故笔者认为(1)答案可填:
2HSO4-+Ba2++ 2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-
或2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
NaHSO4提供的H+被中和至中性后,溶液中只有Na+、SO42-离子,继续加Ba(OH)2,只能发生反应:
Ba2++SO42-= BaSO4↓
。
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