氮气和氢气在什么条件下生成氨气

高中化学，谢谢！！1.对于合成氨反应，

问题好像挺多，不过细看了下，都是属于有疑惑寻求解释的问题，而非偷懒，值得鼓励 上班所以不能马上全部回答，慢慢抽时间写吧。 1，选B。原因：首先，无论原反应是吸热还是放热，升温都能提高反应速率，这是因为分子热运动加剧、增加碰撞几率，所以都会加快反应；但是由于原反应是放热反应，根据勒沙特列原理，升温会让平衡左移，降低产率。 2，选C。原因：如果这是道计算题，那么答案是算不出来的，因为条件太少。但是选择题的话就好办了。首先，根据方程系数1：1：1：1，可得知：这是个等压反应，压力不影响平衡；同时水蒸气明显过量，哪怕CO 100%转化，产物总量也只有2摩，故D排除；其次，加入反应物物水蒸气后平...全部

  问题好像挺多，不过细看了下，都是属于有疑惑寻求解释的问题，而非偷懒，值得鼓励 上班所以不能马上全部回答，慢慢抽时间写吧。 1，选B。原因：首先，无论原反应是吸热还是放热，升温都能提高反应速率，这是因为分子热运动加剧、增加碰撞几率，所以都会加快反应；但是由于原反应是放热反应，根据勒沙特列原理，升温会让平衡左移，降低产率。
   2，选C。原因：如果这是道计算题，那么答案是算不出来的，因为条件太少。但是选择题的话就好办了。首先，根据方程系数1：1：1：1，可得知：这是个等压反应，压力不影响平衡；同时水蒸气明显过量，哪怕CO 100%转化，产物总量也只有2摩，故D排除；其次，加入反应物物水蒸气后平衡右移，产物转化率增大，由于原转化率为75%，加入水后肯定大于75%，又因为产物摩尔量是参与反应的CO量的2倍，所以产物总量应大于0。
  75x2，纵观选项，只有C的1。8在2和1。5之间，因此只能选C。 3。答案B，这个应该你已经知道了。关于其他错在哪里：A-工厂效率低不低不是按刚出产的混合气体中目标气体含量而定的，第一要看转化率，然后看反应速率，最后看流程能否构成循环以节省成本。
  其实B在某成程度上解释了为什么A错。C-理论而言，合成氨的反应温度应该是越低越利于平衡右移，所以500度如此高温绝对不是为了让平衡右移的，只是催化剂“铁触媒”在500度时活性最大，同时升温也有助提高反应速率，所以其实是用“损失一定转化率”换取“反应快速进行”，这才是选择500度的原因；D-如上述，影响铁触媒活性的关键条件是温度而非压力，选择20-50mpa主要是处于设备维护成本的考虑，根据反应系数比、增压利于反应进行，但炉内压力越大、炉体所用的材料就要越好（否则就爆了），成本自然越高，所以综合计算后，认为20-50mpa性价比较高。
   4。这道题如果改成“哪种方法最好”，估计你的疑惑会少点。不错，对于一个体积减少的放热反应，加压降温都能让平衡右移，但我建议在高中阶段，“体积与压力对反应平衡的影响”这个规律你最好只用在纯气体状态下的反应。
  压力之所以会影响平衡，归根结底还是因为浓度问题，但你也许会问，体系总压力变化了，反应物和生成物的浓度是同步变化的啊，怎么比较呢？所以我们先不考虑某种反应物或生成物的浓度，而考虑总浓度，也就是总粒子数。
  打个不太简单的比方，一个体积减少的反应，实际上就是个总粒子数减少的反应，反应从“多”-“少”进行，我们不妨把它理解成水从“高-低”进行，高水位的水有更高的“势能”，那么类比，总粒子数多的体系也具有高的“势能”。
  增加压力，相当于增加单位空间的总粒子数，让“它们”有继续“减少”的“能力”，也就是继续反应的能力，因此本已平衡的体系、由于压力增大、平衡破坏、继续反应、直至再次平衡。 好了，回到这个问题。
  由于反应不是纯气体反应，反应的实质是NO2溶入水后，与水分子发生的反应；所以要想反应右移，需要增加的是“溶液内部”的粒子总数，而非“液面上气体的粒子总数”。而溶液内部的水分子有多少呢？相对溶解掉的NO2和生成的NO，水分子数简直就是个天文数字，所以哪怕增压能增加NO2和NO在水中的溶解度，粒子数的变量也是非常微小的，不足以明显影响平衡进行。
   至于为什么不是降温，理由也与“溶解后才反应”相关。降温之所以能影响平衡，是因为“带走”了反应生成的热量；但是这个反应所生成的热量，即使不降温、也被其余不参加反应的水带走了。所以降温对这种体系的反应平衡影响不大。
   那为什么通入空气能影响平衡呢？这里说的通入空气，指的是让空气夹带着NO2一起通入水，这时由于气流增大，使同样数目的NO2分子、在单位时间内接触水分子变多，变相增大了水分子的浓度，平衡右移；同时气流能更快带走反应生成热，也使平衡右移；最后，气流中的氧气与生成的NO接触，把其氧化后生成NO2，继续投入反应，变相增加NO2浓度，反应平衡也会右移。
  硫酸的生产中应用的也是这个原理，利用廉价的空气，“变相”增加反应物浓度。 5。如果这不是个可逆反应，那么压力直接加倍就行了；但正因为这是个可逆反应、同时又是个体积减少的反应，增压会使平衡向粒子数减少的方向移动，对于这个反应就是向右移动，也体积会进一步减少。
  因此压力虽然会翻倍，但由于增压使平衡继续右移、体积进一步减少，因此小于800kpa。 6。首先将浓度换算成摩尔，A-D的数分别为1。5，2，2，1。6 根据原反应系数比，实际上体系内X是过量的，但由于是可逆反应，Y不能100%被转化，根据这个就能判断W的产量应该小于Y量的两倍，即小于2mol；Z应小于3mol。
  由此得知答案B是错误的，W的量只有在Y完全反应是才可能是2mol。 7。强酸条件下，硝酸根与碘离子不可能共存， 2NO3-+2I-+4H+=NO2+I2+2H2O，故排除D。 三价铁离子氧化性比碘离子强，有反应 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2，此外 稀硝酸也能氧化碘离子，再加上氧化性就是得电子能力，意味着在三价铁或硝酸根还存在的情况下，碘想得到电子是几乎不可能的（抢不过），因此按题目说"碘能被还原"，即溶液内不可能存在夺电子能力比碘强的基团，因此三价铁和硝酸根都不可能存在，只能选B 8。
  这道题，D你应该抄错了吧。。。首先你要了解稀硝酸与铜铁的反应是怎样的。然后要知道几步反应之间是以什么顺序进行的。 稀硝酸+铁：Fe~Fe3+ 注意，这里是一步到位直接产生Fe3+，绝对没有中间先Fe~Fe2+然后Fe2+~Fe3+的过程，不要被同类解释误导。
  之于原因，如果你有探究欲望的话，可以留言给我，我给你解释。关于电极电势方面的。 Fe3+和Fe:歧化，生成Fe2+ 稀硝酸不足的情况下发生，直至铁反应完 稀硝酸+铜：Cu~Cu2+，在铁未反应完情况下不会发生。
   铜+Fe3+：Cu~Cu2+,Fe3+~Fe2+，但是这个反应如果有单质铁存在，就不会发生。 加入稀硫酸：由于稀硝酸有更强的氧化性，所以硫酸根跟已成盐的硝酸根互换，溶液中又重新出现稀硝酸，继续与未溶物反应。
   以上就是可能发生的所有反应。现在讨论反应顺序 首先讨论第一步“不足量稀硝酸”。最优先发生的是“稀硝酸+铁得Fe3+”，铁还有剩余时次优先是“Fe+Fe3+得Fe2+”，如果硝酸足够把铁反应完，则发生“稀硝酸+铜得Cu2+”，由于铁要么有剩余、要么反应完，因此“Fe+Fe3+得Fe2+”和“稀硝酸+铜得Cu2+”是二选一的关系，不可能同时发生，亦即表示Fe和Cu2+不能同时存在。
  也因此，不可能出现铁剩余的同时、还能跟Cu2+置换的反应。但仍有一个情况，那就是“稀硝酸+铁”所得的Fe3+足够与剩下的铁发生“Fe+Fe3+得Fe2+”、而且还有Fe3+剩余（由于还有铜剩下，所以仍属于“稀硝酸不足量”的情况），那么余下的Fe3+会与Cu反应得Fe2+和Cu2+。
   然后发生第二步“加入稀硫酸”。根据上面说明，加入稀硫酸后溶液中会重新出现稀硝酸（阴离子互换），无论第一步剩下的是哪种金属，都会与稀硝酸反应，因此R值一定比W小。 这道题说的比较多，也许有一部分对于解这道题并不必要，但“铜铁+稀硝酸+稀硫酸”是高中阶段一个坎儿，既超纲（想了解清楚必须学习基础的电极电势知识）又常考，所以说的详细点，方便你彻底弄明白。
   9。A不能共存：AL3+和碳酸根发生双水解，生成白色沉淀和大量气体 B放入铝片不能产生氢气，因为如果有大量Fe3+存在的话，铝片会先跟Fe3+反应生成AL2+和Fe2+ D不能共存。
   这道题可以从多个角度考虑。首先假设铝片放入能产生氢气，则会生成AL3+，但AL3+会与S2-发生双水解反应；此外，哪怕没有铝加入产生气体这个条件，这三种离子也不能共存，因为碳酸氢钠与硫化氢会反应生成二氧化碳和NaHS。
   10。这种题建议不要用死办法解。 首先明白问题问什么。CO还原后能得多少铁，意思是问混合物里铁元素有多少，所以连CO与混合物的方程式都不用写，别小看这种思维习惯，考试时能省一秒是一秒。
   然后列出盐酸与三种物质的反应式 Fe~2HCl~H2 Fe最终存在形式：FeCl2 Fe2O3~6HCl ------------------FeCl3 FeO~2HCl ------------------FeCl2 Fe+2Fe3+~3Fe2+ --------------FeCl2 由于KSCN无红色，所以无三价铁存在，又由于恰好溶解，单质Fe无论存于置换氢气反应还是歧化反应，最终都是以FeCl2存在，因此混合物所有的铁元素都转化成溶液中的FeCl2。
   因此Fe~2HCl，连氢气的量都用不上，直接0。1*2/1得出铁元素有0。1mol即5。6克 呼，10道题完了。继续你那几个小问题。 液化气，即液化石油气，是石油产品之一。
  英文简称LPG。主要成分为丙烷、丙烯、丁烷、丁烯，同时含有少量戊烷、戊烯和微量硫化合物杂质。由天然气所得的液化气的成分基本不含烯烃。 FeS+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+SO2+S+H2O 这条式子配平不知道你学过没，先试一下。
  答案的话直接留言给你。诀窍是“只靠拢不交叉”，S2-~S，SO42-~SO2，Fe2+~Fe3+，还要注意FeS是一体化的。 FeO如果是跟发烟硫酸，是不反应的，因为FeO是高氧化态，就算浓硫酸氧化能力再强，如果想越过FeO中的氧、而氧化Fe2+，是非常困难的。
  但是跟浓硫酸还是有反应的可能，条件是加热（不加热也不是完全不行，极慢，慢到可以忽略。证据就是浓硫酸能用铁瓶运输，但一旦碰撞就容易泄漏）。原因在于浓硫酸里还是有少量的水，会电离出H+，氧化铁先跟H+反应生成Fe2+，然后亚铁离子被浓硫酸氧化 先写分步反应。
   FeO+H+~Fe2+和H2O----Fe2+和H2SO4~Fe3+和SO2 这个反应比较有趣，约反应越快，原因就是第一步生成水，进一步稀释浓硫酸，有更多的H+放出，又促进第一步的发生。
   具体配平还是你先试下，答案直接去你个人中心留言。 FeS+HNO3稀~Fe(NO3)3+NO2+S+H2O。收起