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化学

  1。Na2SO4与Cu(OH)2;Na2CO3和Ca(OH)哪一个不能起反应?2。下列实验中,有沉淀产生且不会消失的是A。将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中,直至过量B。将氢氧化钠溶液逐滴滴入氯化铝溶液中,直至过量C。向氯化铝溶液中逐滴滴入稀硫酸D。
  将氢氧化钠溶液中逐滴滴入硫酸铁溶液中,直至过量。3。将下列各组内等体积、等物质的量浓度的溶液相混合,有白色沉淀生成,在加入过量稀硝酸后,沉淀消失并放出气体,继续加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是A。碳酸钠和氢氧化钙 B。碳酸钠和氯化钙C。碳酸氢钙和氢氧化钠D。
  硫酸钠和硝酸钡4。已知A、B、C、D分别是氯化铝、氯化钡、氢氧化钠、硫酸铜四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:1)A+B生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解2)B+D生成蓝色沉淀3)C+D生成白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失。
  判断A、B、C、D四种物质是什么?现有A、B、C、D四种气体。A是最轻的气体,B在通常情况下呈黄绿色。将四种气体分别通入盛有酸性的硝酸银溶液的试管中,通入B、D的试管中立即出现白色沉淀。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时,可以引起爆炸并生成气体D。
  气体C能使澄清石灰水变混浊,但不能使品红溶液褪色。D是哪种气体。5。某澄清溶液中,可能存在下述几种离子:H+、K+Ba离子、硫酸根离子、I-、碳酸根离子。去该溶液进行以下实验:1)用pH试纸检验,该溶液呈酸性2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,震荡后静置。
  四氯化碳层呈紫色。3)另取部分溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。判断原溶液中肯定存在的离子是什么?肯定不存在的离子是什么?可能存在的离子是什么?请给出详细的解题思路,非常感谢!。

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2006-05-21

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    1。Na2SO4与Cu(OH)2不能起反应,另一个生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠 2。D 产生氢氧化铁沉淀 3。B。碳酸钠和氯化钙,A和C加AgNO3没有白色沉淀,D沉淀加硝酸不消失。
   4。A、B、C、D分别是氯化钡、硫酸铜、氯化铝、氢氧化钠 1)A+B生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解 判断A、B分别是氯化钡、硫酸铜中一种 2)B+D生成蓝色沉淀,说明有一种为硫酸铜,结合上面,推出B为硫酸铜。
    从而得出D为氢氧化钠,A为氯化钡。剩下的C就是氯化铝。 条件3)C+D生成白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失只是进一步验证,可以不用。也可以根据这个条件推断C、D为铝盐和碱。
   A:H2,B:Cl2,C:HCl,D:CO2 最轻气体为H2 黄绿色气体推断为氯气 A、B混合气体爆炸并生成气体D,推出D为氯化氢 气体C能使澄清石灰水变混浊,推断为CO2或SO2,但不能使品红溶液褪色,排除SO2。
    仅从题意看,这个条件多余。 5。原溶液中肯定存在的离子是:H+、Ba离子、I- 肯定不存在的离子是:硫酸根离子、碳酸根离子 可能存在的离子是:K+ 1)用pH试纸检验,该溶液呈酸性,排除CO3 2- 2)取部分溶液,滴入几滴氯水,再加入少量四氯化碳,震荡后静置。
    四氯化碳层呈紫色。确定有I-。 3)另取部分溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,使溶液由酸性逐渐呈碱性,然后再加入碳酸钠溶液,有白色沉淀生成。确定有Ba2+,从而排除硫酸根离子。
   K+无法确定是否存在。 。

2006-05-21

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1.Na2SO4与Cu(OH)2不能起反应 2.题目有误,最后沉淀都会消失的 3.B.碳酸钠和氯化钙 4.A、B、C、D分别是氯化钡、硫酸铜、氯化铝、氢氧化钠 A:H2,B:Cl2,C:HCl,D:CO2 5.原溶液中肯定存在的离子是:H+、Ba离子、I- 肯定不存在的离子是:硫酸根离子、碳酸根离子 可能存在的离子是:K+

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