二氧化硫通入氯化钡溶液中本不该有沉淀产生,但为什么常有沉淀产生呢?
jerryshen273、珉宝、heiyishashou。、ylz297434541、
砂瀑布、lttulip813的回答都是不正确的。
解释如下:
首先该反应本质是离子间反应,这是重要的。
二氧化硫溶水后,生成H2SO3,H2SO3是弱电解质,部分离解成H+、SO32-,溶液中还有Ba2+、Cl-,初中化学就学过,弱酸和强酸盐不能反应生成强酸和弱酸盐。 因为这样弱酸盐又可以溶于强酸中,比如本题BaSO3可溶于HCL。
那什么沉淀可以存在(不溶于酸)呢?只有BaSO4
BaSO4怎么来的呢?
SO32-在溶液中易被氧化生成SO42-(溶液空气中的氧足以把其氧化),Ba2+与SO42-结合形成BaSO4
注意:SO3是不易生成的,SO2与O2生成SO3的反应,是可逆反应,需要催化剂的——高中课本里有的。
这些基本问题,希望各位能弄清楚。
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