初二科学

紧急！！！初中化学方程式的计算题

例1．某一含氯元素的化合物中氯元素的质量分数为60、7%，用计算判断这种化合物是氯化钠还是氯化钾？ 解析:：氯化钠(NaCl)中氯元素的质量分数为 35。5(23+35。 5) 100%=60。7% 在氯化钾(KCl)中氯元素的质量分数为： 35。5（39+35。5）100%=47。7% 所以这种化合物为氯化钠。 例2、现有氯酸钾和二氧化锰固体的混合物10。0g，加热充分反应后，测得 混合物的质量减少了3。2g。求原混合物中二氧化锰的质量分数。 解析:设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KCl O3 =====2KCl+3O2↑ 245 ...全部

  例1．某一含氯元素的化合物中氯元素的质量分数为60、7%，用计算判断这种化合物是氯化钠还是氯化钾？ 解析:：氯化钠(NaCl)中氯元素的质量分数为 35。5(23+35。
  5) 100%=60。7% 在氯化钾(KCl)中氯元素的质量分数为： 35。5（39+35。5）100%=47。7% 所以这种化合物为氯化钠。
   例2、现有氯酸钾和二氧化锰固体的混合物10。0g，加热充分反应后，测得 混合物的质量减少了3。2g。求原混合物中二氧化锰的质量分数。 解析:设原混合物中氯酸钾的质量为X 2KCl O3 =====2KCl+3O2↑ 245 96 X 3。
  2g 245:96=X:3。2g 245*3。6 X=--------------------=8。
  17g 96 原混合物中二氧化锰的质量分数为： = 10。0-8017 ===----------------------- 100% 10。
  0 ===18。3% 例3、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成CO多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 解：设生成二氧化碳的质量为X。
   高温 CaCO3==CaO+CO2↑ 100 44 100t*80% x 100 44 --------------==------------------ 100t*80% x X=35。
  2t 生石灰的质量:100t-3502==64。8t 例4、一盐酸溶液40g，与3。0g金属铁充分反应后，有0。2g的铁剩 余。问： （1） 标准状况下生成氢气的体积是多少？（标准状况下氢气的 0。
  09g/l) (2)反应后溶液的质量分数是多少？ （3）如何将剩余的铁和溶液分离？ 解：参加反应的铁的质量为： 3。0g-0。2g=2。8g 设生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的的质量为x。
   Fe+2HCl== Fe Cl2+H2↑ 56 127 2 2。8g y x 56:2==2。
  8g:x x=0。1g 氢气的体积为：0。1g/0。09g/l==1。1L (2)56:2==2。8:y Y=6。3g 氯化亚铁溶液的质量分数为： 6。
  35÷40g+2。8g-0。1g）=14。9% 答：（1）氢气的体积为1。1升 （2）反应后的溶液中溶质的质量分数是14。9% (3)用过滤的方法可将溶液和铁分开 以上四例均是简单计算，可以单刀直如，直接获得结果。
  但这些简单计算是化学计算的基础，只有掌握好这些简单计算，化学计算能力的提高才有坚实的基础。 二、循序渐进，提高化学计算能力 在简单计算的基础上，应让学生做些较为复杂的题目，使学生的化学知识能融会贯通逻辑思维能力有所提高。
   例5、有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20。0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1。22g/ml的硫酸并做相关记录，有关数据如 加硫酸的序号 加硫酸的体积/ml 剩余固体的质量/g 1 20 16．0 2 20 12．0 3 20 8．0 4 20 8．0 试计算： （1）10．0克次样品中铜的质量。
   （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液的质量分数。 解析：通过实验可知20 g样品中同的质量为8。。0g，同时还可知第三次加酸后，所加的酸与氧化亚铁恰好完全反应。了解了这些信息后，便不难回答题目中的问题。
   （1）8。0/2=4。0抓好基础题型的训练 （2）12。0/20。0*100%=60% （3）设硫酸溶液中溶质的质量分数为X。 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 72 98 12。
  0 x×60×1。22 x==22。3% 答:(1)4。0g (2)60。0% (3)22。3% 通过循序渐进式的的训练,可以使学生化学的计算能力上升到一个较高层次,在这层次上还应力求综合和创新。
   。三、拓展思维,强化综合计算能力 综合包括化学学科内知识的综合,也包括化学与数学知识的综合。综合性试题注重对学生的逻辑思维推理能力的考查,讲求解题的技巧性。 例7﹑Zn﹑Mg﹑Fe的合物混16g,与一定质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经加热蒸干,得固体物质30。
  4g(不含结晶水),求生成氢气多少克? 解析:本题若圄于具体物质间的反应,则不易解出;若根据通式求解,则可避开分析具体的反应过程。M代表Zn﹑Mg﹑Fe应有: M+H2SO4===MSO4+H2↑ 由质量守恒定律得:30。
  4克固体(硫酸盐)中含金属离子16克,含硫酸根: 30。4克---16克=14。4克 设含14。4克硫酸根的硫酸生成氢气的质量为X。 SO42-------H2SO4--------H2 96 2 14。
  4 X 2/96==X/14。4g x =2×14。4/96=0。3g 答:生成氢气0。3克。 例8﹑Na2CO3﹑NaHCO3﹑﹑CaO﹑和NaOH组成的混合物27。
  2克,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体29。0克。则原混合物中Na2CO3的质量是多少? 解析:发生的反应: CaO+H2O= Ca(OH)2 NaHCO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+NaOH+H2O ② NaHCO3+ NaOH= Na2CO3+ H2O ③ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH ④ 反应发生后,溶液中Ca2+﹑CO32-﹑﹑HCO3-全部转化为沉淀。
  将反应容器内的水分蒸干,得到白色固体为CaCO3和NaOH的混合物。反应前反应物中有NaOH ,而反应的终态仍有NaOH,我们可以认为反应前的NaOH没有参加反应,在反应加合时,可不考虑反应③。
  。 ①+②得: CaO+ NaHCO3= CaCO3↓+NaOH ⑤ ①+④得: CaO+H2O+ Na2CO3= CaCO3↓+2 NaOH ⑥ 由反应⑤CaO与NaHCO3反应,不会引起固体质量的增加;有反应⑥ 知, CaO与Na2CO3反应时,由于H2O参与其中,会引起固体质量增加,且固体增加的质量等于参加反应的的水的质量。
  。 H2O--------- Na2CO3 18 106 29。0克 X X=10。6克 答:原混合物中Na2CO3的质量为10。6克。 。收起