NaHCO3中的离子浓度大小是什么?
在NaHCO3溶液中,存在如下水解:HCO3- H2O = H2CO3 OH-也存在在HCO3-的很弱的电离: HCO3- = H CO32-它的溶液呈碱性,即:C(OH-) > C(H )它的溶液呈碱性,也说明HCO3-的水解要强于它的电离,所以C(OH-)>C(CO32-)因为HCO3-部分发生了水解,HCO3-的浓度将减小,即:C(Na ) > C(HCO3-)因为HCO3-的水解是有限的,只有一小部分水解,所以没水解的HCO3-比水解的HCO3-要多 ( 因为:HCO3- H2O = H2CO3 OH-,所以OH-的浓度与己水解的HCO3-是一样的 ) ,所以...全部
在NaHCO3溶液中,存在如下水解:HCO3- H2O = H2CO3 OH-也存在在HCO3-的很弱的电离: HCO3- = H CO32-它的溶液呈碱性,即:C(OH-) > C(H )它的溶液呈碱性,也说明HCO3-的水解要强于它的电离,所以C(OH-)>C(CO32-)因为HCO3-部分发生了水解,HCO3-的浓度将减小,即:C(Na ) > C(HCO3-)因为HCO3-的水解是有限的,只有一小部分水解,所以没水解的HCO3-比水解的HCO3-要多 ( 因为:HCO3- H2O = H2CO3 OH-,所以OH-的浓度与己水解的HCO3-是一样的 ) ,所以,溶液中:C(HCO3-) > C(OH-)综上: 碳酸氢钠溶液中存在: C(Na ) > C(HCO3-) > C (OH-) > C(H ) > C(CO32-)因为H2O与HCO3-都能电离现H ,而CO32-只有HCO3-能电离出来,所以C(H ) > C(CO32-)后面两种溶液,用同样的道理,可得:在硫化钠溶液中:C(Na ) > C(S2-) > C(OH-) > C(HS-) > C(H )在硫氢化钠溶液中:C(Na ) > C(HS-) > C(OH-) > C(H ) > C(S2-)。
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