高一化学计算

CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L（标准状况）。试计算：（1）混合气体中CO的质量。（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。（3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。

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2006-01-13

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    CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11。2 L（标准状况）。试计算：（1）混合气体中CO的质量。（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积。
   （3）混合气体在标准状况下的密度（结果保留一位小数）。解:（1）根据2CO+O2=2CO2,和C守恒可得: n(CO)+n(原CO2)=n(燃烧后CO2)=11。  2 L / 22。
  4 L/mol = 0。5 mol 从CO→CO2质量增加:0。5 mol * 44 g/mol - 18 g = 4 g,是 O 原子的质量,则: n(CO) = n(O) = 4 g / 16 g/mol = 0。
  25 mol, 质量为:0。  25 mol * 28 g/mol = 7 g。（2）n(原CO2)=0。5 mol-n(CO) = 0。5 mol - 0。25 mol = 0。
  25 mol V(原CO2) = 0。25 mol * 22。4 L/mol = 5。6 L （3）V(混合气体)=（n(CO)+n(原CO2)）*22。  4 L/mol = 0。
  5 mol * 22。4 L/mol = 11。2 L 密度 = m / v = 18 g / 11。2 L = 1。61 g/L。

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高***

2006-01-13

100 0

    （1）在标准状况下11。2L，CO2也就是22克的CO2 设CO的质量为X 2CO+O2=2CO2 增重 56 88 32 X 22g-18g=4g X/56=4/32 X=7g （2）m（CO2）=18g-7g=11g n（CO2）=m/M=11/44=0。
    25mol V（CO2）=n*Vm=0。25mol*22。4L/mol=5。6L （3）n（CO）=m/M=7/28=0。25mol V（CO）=n*Vm=0。
  25mol*22。4L/mol=5。6L 密度=m/V=18g/（5。  6L+5。6L）=1。61g/L。

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p***

2006-01-11

69 0

两位的十字相乘法真好！

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l***

2006-01-11

96 0

18g、11。2L。是说明混合物气体的平均分子量是36，按十字交叉法计算CO、CO2的摩尔比是1：1，楼上的计算有误，44-36=8，36-28=8，所以CO和CO2的体积比是1：1，所以1。m（CO）=0。25mol*28g/mol=7g。 2。V（CO2）=5。6L， 3气体的平均密度=18/11。2 g/L。

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