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急:怎么制氯气?

实验室怎么制氯气?

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2006-01-09

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  1。用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2(化学书上的) 2。高锰酸钾跟浓盐酸反应。 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(教师在实验室准备实验时常用的,因为这种方法快) 3。
  氯酸钾与浓盐酸反应。(练习题中出现的,可以用,方法肯定不太好) KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2↑ 。

2006-01-10

实验室制法  1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。           加热 4HCl + MnO2 == MnCl2 + 2H2O +Cl2↑ 2.高锰酸钾跟浓盐酸反应. 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑     

2006-01-09

电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O=2H2+Cl2+2NaOH

2006-01-09

用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气

2006-01-09

    要理解实验室制取Cl2的原理:在一定条件下,用氧化剂将Cl-氧化。 所以,实验室制Cl2的方法是,一要选择合适的氧化剂,二是要有合适的Cl-的提供者,三是反应的合适条件。
   氧化剂一般都是含氧化合物,这些物质在酸性条件下有更好的氧化能力,这样,反应的条件就是强酸性的溶液, 最后的就是Cl-的提供者,若能既提供H+,又提供Cl-,二者合一的提供者就非浓盐酸莫属了,所以实验室制Cl2的首选试剂就是HCl,余下的就是对氧化剂的选择,可以有MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、等。
     氧化剂的不同,对盐酸的浓度要求不同,KMnO4的氧化性强,所以盐酸的浓度可低一些。 反应产物的确定,有Cl2,KCl,H2O,MnCl2,CrCl3等 ,根据氧化剂的不同,确定反应产物,一般的条件是加热。
   若没有盐酸,则H+可由硫酸提供,Cl-由NaCl提供,只要找到规律,就可利用实验条件选择合适、正确的方法。  方程式就免写了。抱歉。

2006-01-09

用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。 4HCl + MnO2 =加热 = MnCl2 + 2H2O +Cl2↑。只这一种方法是经典的实验室制法,其余的是可以使用的制法

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