高中化学一定条件下，向一带活塞的
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1，
但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考）
为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0。 4
按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变...全部
加入氧气后会促使反应向正反应方向进行，其中反映部分并不会改变平衡后的压强，因为二氧化硫和三氧化硫的转化关系式1:1，
但要考虑的没有反应的氧气，为了使压强不变，体积便会增加，于是要考虑的便是体积的增加量和浓度增加量的关系了（后面的分析就不知道对不对了啊，仅供参考）
为了便于计算，按照题目的比例，设开始加入8mol的二氧化硫和4mol的氧气，达到平衡时为4mol的二氧化硫、2mol的氧气和4mol的三氧化硫（均为假设），此时三氧化硫的浓度为0。
4
按照C的要求，即加入氧气为4mol（保持和题目的比例不变），反应的氧气没有增加中的体积变化，但一个氧气则反应变为2个三氧化硫，为了保持压强不变，没有反应的氧气变为增加的体积。设没有反应的氧气为xmol
则 浓度变为 [4+2（4-x）]/（10+x） 4-x就是参加反应的
用上式减去0。
4 为y=80-24x （分母大于0不考虑了）
若y＞0 则说明浓度增加了，假设其成立 则x＜3。333
即参加反应的氧气＞（4-3。333）/4=1/6 则浓度增加
至于是否可能 我只能分析到这了 水平有限不好意思了
。
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