某混合气体由CH4和O2组成,标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比
标准状况下的密度为1g/L,所以混合气体的平均式量(或分子量) M=(22.4L/mol)/(1g/L)=22.4g/mol 接下来会做了吧 设混合气体中有CH4xmol,O2ymol (16x+32y)/(x+y)=22.4 解得x:y=3:2 所以混合气体中CH4和O2分子个数比 是3:2
某混合气体由CH4和O2组成,标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比
因为标准状况下的密度为1g/L,则22。4L时为22。4克,标况下,22。4L是1mol混合气体
设:CH4为Xmol。
O2为Ymol,则有: 16X + 32Y == 22。4g
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~: X + Y == 1
解这个方程组就是你要的答案了。
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某混合气体由CH4和O2组成,标准状况下的密度为1g/L,求此混合气体中CH4和O2分子个数比
因为标准状况下的密度为1g/L,则22。4L时为22。4克,标况下,22。4L是1mol混合气体
设:CH4为Xmol。
O2为Ymol,则有: 16X + 32Y == 22。4g
~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~: X + Y == 1
解这个方程组就是你要的答案了。
3:2