化学已知氧化性BO3->CLO3->C
这个问题是必须要使用到离子的氧化性顺序的，结论与楼上的结果是一致的，即先变蓝而后褪至无色，但楼上原理是错误的，结合题干分析如下：
1。饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中，根据BrO3(-)>ClO3(-)>Cl2>IO3(-)>I2的结论，我们很自然的能够写出第一个离子方程式：CL2+2I-=I2+2CL-（这个过程即使没有给出，我们也可以根据卤素的氧化性强弱顺序得出结论），由于在这一过程中产生了单质I2，那么由于原溶液含有淀粉，颜色应转变为蓝色。
2。氯水是过量的，如果原题目没有给出Cl2>IO3->I2，我们也很难想到颜色最终会褪掉，氯水为什么是过量的？它是适量可以不可以？那么综合Cl...全部
这个问题是必须要使用到离子的氧化性顺序的，结论与楼上的结果是一致的，即先变蓝而后褪至无色，但楼上原理是错误的，结合题干分析如下：
1。饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中，根据BrO3(-)>ClO3(-)>Cl2>IO3(-)>I2的结论，我们很自然的能够写出第一个离子方程式：CL2+2I-=I2+2CL-（这个过程即使没有给出，我们也可以根据卤素的氧化性强弱顺序得出结论），由于在这一过程中产生了单质I2，那么由于原溶液含有淀粉，颜色应转变为蓝色。
2。氯水是过量的，如果原题目没有给出Cl2>IO3->I2，我们也很难想到颜色最终会褪掉，氯水为什么是过量的？它是适量可以不可以？那么综合Cl2>IO3->I2后，这个结果就出来了，CL2的氧化性很强，甚至超过了IO3-，也就是说CL2在新的氧化还原反应中仍然可以充当氧化剂的角色，而上一过程中I2则作为还原剂被氧化为IO3-，这样就合情合理了，了解了原理后，方程式很容易书写了，反应物肯定有CL2和I2，产物必然有CL-和IO3-，由于产物有氧元素，那么另一反应物则一定为H2O，也就是5CL2+I2+6H2O=10CL-+2IO3-+12H+
这个问题在推导完后，我们从中真正得到的结论是氧化还原反应的发生基本条件，即强氧化性物质可将强还原性物质转化为弱氧化性产物，自身转变为弱还原性物质，符合这个规律后的物质，通常都可以在一定的条件下发生氧化还原反应。
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