化学：卤素的问题

为什么用强酸制取弱酸能证明强酸的酸性？

强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子，这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成，生成弱酸和强酸盐，如：HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(强酸盐) 强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应，得出酸性谁强谁弱的规律，要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸（如醋酸相对于碳酸是强酸，而对于盐酸是弱酸一样） 利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱，但是这必须要求反应有明显的现象，如：弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶...全部

  强酸在水溶液中能电离出大量的氢离子，这些氢离子能够破坏溶液中弱酸盐的离子组成，生成弱酸和强酸盐，如：HCl(强酸)+CH3COONa(弱酸盐)=CH3COOH(醋酸，弱酸)+NaCl(强酸盐) 强酸制弱酸比较酸性强弱无非就是利用强酸在水溶液中解离出氢离子从而与弱酸盐发生反应，得出酸性谁强谁弱的规律，要说明的是这里的强酸指的是相对较强的酸（如醋酸相对于碳酸是强酸，而对于盐酸是弱酸一样） 利用强酸制弱酸可以比较不同酸的酸性强弱，但是这必须要求反应有明显的现象，如：弱酸是气体或能分解产生气体、弱酸是沉淀或能分解产生沉淀、弱酸和弱酸盐的颜色不一样、或强酸是沉淀而弱酸能溶解从而看到强酸溶解在弱酸盐溶液中、以及弱酸盐是沉淀而强酸盐能溶解从而看到弱酸盐溶解在强酸溶液中等。
  换句话说： 如HCl + NaHCO3 = H2CO3 + NaCl = H2O + CO2(气体) + NaCl (证明碳酸比盐酸弱) HCl + NaHSiO3 = H2SiO3 + NaCl = H2O + SiO2(沉淀) + NaCl (证明硅酸比盐酸弱) HCl + NaCN = HCN(气体) + NaCl (证明盐酸比氢氰酸强) HCl + NaAlO2 = AlO(OH)(沉淀) + NaCl (证明盐酸比偏铝酸强) 2HCl + CaF2(沉淀) = CaCl2(溶解) + 2HF(溶解) HCl + NaCrO3F(桔黄色)=HCrO3F(深红色)+NaCl(证明盐酸比单氟铬酸强) HReO4(沉淀) + CH3COONa = NaReO4(溶解) + CH3COOH(溶解)(证明高铼酸比醋酸强) 2HCl + FeS(沉淀) = FeCl2 + H2S(气体)(证明盐酸比氢硫酸强) 而HCl + CH3COONa = CH3COOH + NaCl虽然反应发生了，但 看不到明显现象，因而做这个实验不能证明盐酸比醋酸强。
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