初中有哪些方程式
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1。 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3。 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4。 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6。 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7。 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8。 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9。 碳在氧气中不充分燃烧：...全部
初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1。 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2。 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3。
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4。 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5。 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6。 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7。
硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8。 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9。 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10。
一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11。 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12。 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O （3）氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22。
镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 23。 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属 （1）金属与氧气反应： 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42。
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 43。 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44。
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45。 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46。 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47。
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49。 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52。
铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53。 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54。 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56。
氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58。 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59。
氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61。
盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62。 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63。 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67。
硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质 （1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 73。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质 （1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74。 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐 76。
氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
收起
