电化学问题原电池反总反应式为CH4+2O2=CO2+2H2O
当以KOH溶液为电解质和以硫酸为电解质时，电极反应式分别为？为什么这样写。。
谢谢
电池的 电极反应一般先确定电池的 总反应，这个总反应要考虑电池的 电解液这个条件。如以甲烷为燃料的 燃料电池的 电极反应，若以KOH为电解液，则总反应就要考虑KOH和CO2的作用，这样我们就知道这样的 情况，CO2一旦产生，就必然转化为碳酸根，而这个作用发生在电池的 阳极（负极，氧化极），而电池的 阴极（还原极）是O2得到电子还原成氧离子，而氧离子的特点是不能存在于水中，它必然和水作用而生成氢氧根，所以阴极是氢氧根的产地，而整个反应应该是消耗氢氧根的，这样在 电池的 阳极是 消耗氢氧根的 ，而且消耗的 量要大于阴极生成量下面我们 看电极反应该咋样写
阴极 甲烷被氧化失去电子，一分子甲烷失去...全部
电池的 电极反应一般先确定电池的 总反应，这个总反应要考虑电池的 电解液这个条件。如以甲烷为燃料的 燃料电池的 电极反应，若以KOH为电解液，则总反应就要考虑KOH和CO2的作用，这样我们就知道这样的 情况，CO2一旦产生，就必然转化为碳酸根，而这个作用发生在电池的 阳极（负极，氧化极），而电池的 阴极（还原极）是O2得到电子还原成氧离子，而氧离子的特点是不能存在于水中，它必然和水作用而生成氢氧根，所以阴极是氢氧根的产地，而整个反应应该是消耗氢氧根的，这样在 电池的 阳极是 消耗氢氧根的 ，而且消耗的 量要大于阴极生成量下面我们 看电极反应该咋样写
阴极 甲烷被氧化失去电子，一分子甲烷失去8个 电子，生成一个碳酸根，对应于电荷守恒，要消耗10个氢氧根
CH4 +10OH- - 8e- =CO3^2- + 7H2O
阳极 2O2 +8e- + 4H2O =8OH-
电池反应：CH4 +2O2 +2OH- =CO3^2- +2H2O
若以硫酸或磷酸为电介质，则电池反应是
CH4 +2O2 =CO2 +2H2O
从电池反应看，CO2生成于阳极（负极），而CO2的氧来源于H2O,失去的 电子和 H+必须守恒，所以电极反应
CH4 +2H2O =8e- + 8H+ +CO2
正极 2O2 +8e- +8H+ =4H2O
正极反应和碱性条件不同的 是，H+是反应物，它和氧得到电子生成的 氧离子直接作用生成水，按电荷守恒原则，8个电子必须消耗8个H+ 。
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