0.05n盐酸标准溶液如何配制和标定？
=一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1。 准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1。5g。 2。 0。1％甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。 三、提问内容 1。 用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？ 2。 Na2CO3应该如何预先处理？为什么？ 3。 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？ 4。 如何计算Na2CO3的称取量？ 四、讲解要点 1。 为什么用Na2CO3标定HCl？ （l）Na2CO3作为基准物，...全部
=一、实验内容 用Na2CO3为基准物标定HCl标准溶液。 二、准备工作 1。 准备40只称量瓶，内装干燥的基准试剂Na2CO3 1。5g。 2。 0。1％甲基橙指示剂：1g甲基橙溶解于1000ml热水中。
三、提问内容 1。 用Na2CO3标定HCl，应采用什么指示剂？为什么？ 2。 Na2CO3应该如何预先处理？为什么？ 3。 溶解基准物Na2CO3所加蒸馏水的容积是否要准确？为什么？ 4。
如何计算Na2CO3的称取量？ 四、讲解要点 1。 为什么用Na2CO3标定HCl？ （l）Na2CO3作为基准物，具有纯净，不吸湿，化学性质稳定等优点，且分子量大，可减小称量误差。
（2）由于所标定的HCl标准溶液将用来测定混合碱，即Na2CO3与NaOH的混合物，因此标定与测定条件一致，可减小测定误差。 2。 如何计算Na2CO3的称取量？ （1）由于滴定管读数误差每次±0。
01ml，读两次为±0。02ml。 以20ml计，滴定管读数引起的相对误差＝ ×100％＝±0。1％ 刚符合定量分析相对误差≤1‰的要求。 以40ml计，相对误差＝ ×100％＝±0。
05％ 所以，标准溶液以消耗20～40ml为宜。 （2）HCl消耗量以20ml计，Na2CO3的称取量m1为 ×1000＝0。25×20 所以m1＝0。26g HCl消耗量以40ml计，Na2CO3的称取量m2为 ×1000＝0。
25×40 所以m2＝0。52g 所以Na2CO3称取量以0。26～0。52g为宜。 3。 实验中应注意的问题 （1）溶解Na2CO3基准物要注意： a。 称取的Na2CO3分别装于已编号的三个锥形瓶中。
b。 溶解Na2CO3时，不能用玻璃棒伸进去搅拌。 c。 要等Na2CO3完全溶解后再加甲基橙指示剂。 （2）滴定一个样品加一个指示剂，不允许几个锥形瓶一起加指示剂。 （3）溶液由黄色变为橙色即为终点。
（4）精密度≤2‰。 4。 HCl浓度的计算 CHCl＝ 将所得HCl浓度填写在试剂瓶的标签纸上。 五、评分标准： ≤2‰，及格。 ＞2‰，不及格。收起
