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高一的题目 我很急 20分啊

在一个密闭容器中发生氮气和氢气生成氨气的可逆反应 在平衡后通入氮气 为什么通入后氮气的转化率减小 氢气的转化率增加 要详细回答 我化学不好啊

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2005-06-18

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    在一个密闭容器中发生氮气和氢气生成氨气的可逆反应 在平衡后通入氮气 为什么通入后氮气的转化率减小 氢气的转化率增加 使平衡的反应向正方向移动的几个条件是: 1。
  增加反应物或减少生成物 2。正反应体积增大则降低压力,反之增加压力。 3。正反应发热则降低反应温度,反之。  。。 可能还有其它,我一时想不起,不过回答你的问题够了。
   反应:N2+3H2=(可逆)=2NH3 正反应是体积缩小的。那么 1。密闭容器中通入N2后,使压力增大,平衡右移; 2。增加了反应物,平衡右移。 结论1。由于平衡又向右移,那么就又有H2参与了正反应,H2的转化率就增加了。
     结论2。由于平衡右移的程度是一定的,通入N2后不可能将通入的N2反应完。那么N2的转化率当然减少了。 工业生产用这种办法,通入大量相对廉价的N2以提高H2的转化率。
   其实书上都有,你平时应该多看看。

2005-06-18

18 0

仔细研究一下勒夏特列原理就知道,不能改变氮气增加的事实。 有很多相关问题都是如此。

2005-06-18

35 0

3H2 + N2 —— 2NH3 因为你在通入氮气后,氮气的增加量远多于转化量,而氢却没有增加,却因为氮气的增加,反应正向移动而使其消耗,所以氢的转化率会提高而氮的转化率反而降低。

2005-06-18

37 0

因为氮气转化的绝对值增加了,但是因为加入的氮气比较多,增大了氮气的总量,因此转化比率仍然较少

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