高中化学等体积、等物质的量浓度的
实际上，从氧化还原反应的本质上看，铝无论是与稀硫酸反应，还是与氢氧化钠溶液反应，本质上都是铝单质将H+离子置换出来产生H2。可见，如果等量的铝与足量的两种溶液反应，产生的H2因该是相同的（从方程式上看也可以得出这个结论）。
但是 （甲）等量铝+稀硫酸——（乙）等量铝+氢氧化钠溶液
氢气的体积： 5 6
甲产生的H2少：铝一定有剩余（否则怎么能在乙中产生6体积H2呢）
既然甲中铝有剩余，那么甲中的硫酸一定消耗完毕。
接下来的难点就是乙中到底是铝先反应完？还是烧碱先反应完？
这就需要依靠另一个已知关系来界定——等物质的量的硫酸和烧碱
假设5...全部
实际上，从氧化还原反应的本质上看，铝无论是与稀硫酸反应，还是与氢氧化钠溶液反应，本质上都是铝单质将H+离子置换出来产生H2。可见，如果等量的铝与足量的两种溶液反应，产生的H2因该是相同的（从方程式上看也可以得出这个结论）。
但是 （甲）等量铝+稀硫酸——（乙）等量铝+氢氧化钠溶液
氢气的体积： 5 6
甲产生的H2少：铝一定有剩余（否则怎么能在乙中产生6体积H2呢）
既然甲中铝有剩余，那么甲中的硫酸一定消耗完毕。
接下来的难点就是乙中到底是铝先反应完？还是烧碱先反应完？
这就需要依靠另一个已知关系来界定——等物质的量的硫酸和烧碱
假设5体积H2为5 mol,那么需要的硫酸为5 mol,则烧碱也是5 mol
根据2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知如果烧碱完全反应则
2 3
5 7。
5
产生的H2因该是7。5 mol>6 mol，可见烧碱过量！
故因该选B。
顺祝学习愉快！。收起
