一道化学题，请高人帮忙~~高一时
此题有两种解法，一种按反应方程式，解出反应生成的各物质的量；一种按总反应过程得失电子守恒。
方法1：
（1）首先，写出第一步反应方程式：
2KMnO4 —→ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
反应开始时： 0。 04 molKMnO4； 0molK2MnO4； 0mol MnO2； 0mol O2
反应结束时：(0。04－2a)molKMnO4； a molK2MnO4； amol MnO2； amol O2
然后，写出第二步反应方程式：（共有三个反应方程式）
2KMnO4＋16HCl —→ 2KCl ＋2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O
反应开始时：(0。 0...全部
此题有两种解法，一种按反应方程式，解出反应生成的各物质的量；一种按总反应过程得失电子守恒。
方法1：
（1）首先，写出第一步反应方程式：
2KMnO4 —→ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
反应开始时： 0。
04 molKMnO4； 0molK2MnO4； 0mol MnO2； 0mol O2
反应结束时：(0。04－2a)molKMnO4； a molK2MnO4； amol MnO2； amol O2
然后，写出第二步反应方程式：（共有三个反应方程式）
2KMnO4＋16HCl —→ 2KCl ＋2MnCl2 ＋ 5Cl2 ＋ 8H2O
反应开始时：(0。
04－2a)molKMnO4； 0molCl2
反应结束时：0 molKMnO4； 5(0。04－2a)/2 molCl2
K2MnO4＋8HCl—→ MnCl2 ＋ 2KCl ＋ 2Cl2 ＋ 4 H2O
反应开始时： a molK2MnO4；0 molCl2
反应结束时： 0 molK2MnO4；2a mol Cl2
MnO2 ＋ 4HCl —→ MnCl2 ＋ Cl2 ＋ 2H2O
反应开始时： a molMnO2；0 molCl2
反应结束时： 0 molMnO2；a mol Cl2
由题已知生成氯气的物质的量为bmol，
所以：b＝5×(0。
04－2a)＋2a＋a＝0。1－2a
所以 a＋b＝0。1－a ①
所以当第一步高锰酸钾完全反应时，a有最大值为0。02mol，a＋b有最小值为 0。
08 mol
（2）当a＋b为 0。09时，由①式可解出 a等于0。01 mol，此时：
KMnO4的物质的量为0。02mol，K2MnO4的物质的量为0。01mol，MnO2的物质的量为0。
01mol， O2的物质的量为0。01mol。KMnO4的分解率为50% 。
方法二：
（1）分析反应过程生成的中间产物及最终产物的电子得失情况
KMnO4受热分解成K2MnO4、MnO2、O2；而KMnO4、K2MnO4、MnO2与HCl反应都有氯气Cl2生成，在反应过程中：
一个锰离子由正七价到正二价，得到了5个电子
两个氧离子生成一个氧分子，失去了4个电子
两个氯离子生成一个氯分子，失去了2个电子
由题已知高锰酸钾的物质的量为0。
04mol、生成氧气的物质的量为amol、氯气的物质的量为bmol，
反应过程得失电子守恒： 0。04×5＝a×４＋ｂ×２ b＝0。1－2a
所以 a＋b＝0。1－a ①
所以当第一步高锰酸钾完全反应时，a有最大值为0。
02mol，a＋b有最小值为 0。08 mol
（2）当a＋b为 0。09时，由①式可解出 a等于0。01 mol
2KMnO4 —→ K2MnO4 ＋ MnO2 ＋ O2
此时：KMnO4的物质的量为0。
02mol，K2MnO4的物质的量为0。01mol，MnO2的物质的量为0。01mol， O2的物质的量为0。01mol。KMnO4的分解率为50% 。
。收起
