化学问题，请教大家！碳酸钙在高温下煅烧
Ⅰ组：
作出猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。实验验证（请你写出实验的步骤和现象）：1。取样适量于烧杯中加适量的水溶解，向烧杯中滴入无色酚酞1-2滴，结果酚酞变红。说明白色固体中有CaO。 2。向以上的溶液中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气泡产生。
有关化学方程式为：1。CaO+H2O===Ca(OH)2;
2。CaCO3+2HCl====CaCl2 + CO2 +H2O
Ⅱ组：
作出猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，在通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组方案正确吗？不正确。
理由是:白色固体即使全是氧化钙,氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微...全部
Ⅰ组：
作出猜想：白色固体的成分可能是CaCO3和CaO的混合物。实验验证（请你写出实验的步骤和现象）：1。取样适量于烧杯中加适量的水溶解，向烧杯中滴入无色酚酞1-2滴，结果酚酞变红。说明白色固体中有CaO。
2。向以上的溶液中加入过量的稀盐酸，观察到有无色气泡产生。
有关化学方程式为：1。CaO+H2O===Ca(OH)2;
2。CaCO3+2HCl====CaCl2 + CO2 +H2O
Ⅱ组：
作出猜想：白色固体可能全部是氧化钙。
设计方案：取试样于试管中，加入水，在通入二氧化碳，变浑浊。
Ⅱ组方案正确吗？不正确。
理由是:白色固体即使全是氧化钙,氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水,本来溶液就是浑浊的。因此无法看出生成了白色沉淀。
如果白色固体不全是氧化钙,那就更看不出产生白色沉淀了。
Ⅰ组为了进一步研究碳酸钙分解的质量分数，设计了如下是实验方案：称取一定量白色固体，用足量盐酸溶解，产生的气体经过除杂，(水蒸汽,氯化氢气体)后，被已称好的足量的吸收剂吸收……吸收剂宜选用:氢氧化钠固体或者碱石灰(氧化钙与氢氧化钠的固体混合物)，该方案中还需补充的步骤是:称出吸收气体后的吸收剂的质量。
。收起
