(正常进度)(1)写出以30% KOH溶液为电解质溶液,甲烷燃料电池的负极电极反应式______.(2)在标准状况下,甲烷和氧气的混合气体224mL,充分燃烧后,将生成的气体通入100mL0.02mol/L的石灰水,得到0.1g白色沉淀.求混合气体中甲烷和氧气的体积比.
试题答案:(1)甲烷燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O,故答案为:CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O;(2)混合气体的物质的量=0。 224L22。4L/mol=0。01mol,涉及的化学方程式:CH4 2O2=CO2 2H2O、CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O、CaCO3 CO2 H2O═Ca(HCO3)2 ,根据方程式知,白色沉淀是碳酸钙,碳酸钙的物质的量=0。 1g100g=0。001mol,氢氧化钙的物质的量=0。02mol/L×0。1L=0。002mol,当生...全部
试题答案:(1)甲烷燃料电池中,负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,电极反应式为:CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O,故答案为:CH4-8e- 10OH-=CO32- 7H2O;(2)混合气体的物质的量=0。
224L22。4L/mol=0。01mol,涉及的化学方程式:CH4 2O2=CO2 2H2O、CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O、CaCO3 CO2 H2O═Ca(HCO3)2 ,根据方程式知,白色沉淀是碳酸钙,碳酸钙的物质的量=0。
1g100g=0。001mol,氢氧化钙的物质的量=0。02mol/L×0。1L=0。002mol,当生成的CO2刚好为0。001mol时,根据碳原子守恒知,n(CaCO3)=n(CH4)=0。
001mol,则氧气的物质的量是0。009mol,则甲烷与氧气的体积比为1:9;当生成的CO2过量时,n(CaCO3)=0。001mol,根据钙原子守恒知,n(Ca(HCO3)2 )=0。001mol,根据碳原子守恒得,n(CH4)=n(CO2)=0。
001mol 0。002mol=0。003mol,则氧气的物质的量=0。007mol,所以甲烷与氧气的体积比为3:7,故答案为:1:9或3:7.。收起