搜索
首页 教育/科学 理工学科 化学

化学溶液配制问题

常温下,将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液跟30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合,得到密度为1.15g/ML的混合溶液。计算在1000g水中需溶入多少摩NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等?

全部回答

2005-06-07

0 0

     注意:本题要求的NaCl的最后结果的单位是“摩”即:摩尔。我认为:解该题不必考虑密度。详细解法如下: 解:一、1、混合溶液中NaCl溶质的质量为:20×14。
  0%+30×24。0%=10(克) 2、溶剂的质量为: 20+30=50(克) 3、该混合溶液的质量分数为: 10÷50×100%=20% 二、设1000g水中需溶入X克NaCl,才能达到该题要求,则可得如下方程式: (1000+X)×20%=X 解之得:X=250(克) 三、由于NaCl的摩尔质量为:58。
    5克/摩尔,则现将质量数转变为摩尔数: 250克÷58。5克/摩尔=4。2735 摩尔 答:在1000g水中需溶入约4。
  2735摩NaCl,才能使其浓度恰好与上述混合液的浓度相等。 。

2005-06-07

69 0

    上述回答正确一部分。 要注意本题是要求“摩”NaCl。因此要换算成“摩”。这时就要考虑题中的“密度为1。15g/ML”,因为,任何一个题目给出的条件都不是盲目的。解如下: 分析:20。
  0g14。0%NaCl+30。0g24。0%NaCl混合后为50g,密度为“1。  15g/ML”,其中NaCl质量为10g,溶剂(水)为40g。根据密度=质量/体积可求得: 设NaCl密度为y,则 50g/1。
  15=10 g/y+40g/1-------------水密度=1g/ml 得:NaCl密度=2。87g/ml 所以:需要溶入NaCl=250g/2。  87=87ml。
   。

2005-06-07

65 0

250g 质量分数问题与密度无关,不用考虑密度。 解:设1000g水中需溶入xgNaCl 20*14.0%+30*24.0% -----------------------*100%=20% 20+30 x ————*100%=20% 1000+x x=250g 答:1000g水中需溶入250gNaCl。

类似问题换一批

热点推荐

热度TOP

相关推荐
加载中...

热点搜索 换一换

教育/科学
化学
出国/留学
院校信息
人文学科
职业教育
升学入学
理工学科
外语学习
学习帮助
K12
理工学科
化学
生物学
农业科学
数学
天文学
环境学
建筑学
工程技术科学
地球科学
生态学
心理学
物理学
化学
化学
举报
举报原因(必选):
取消确定举报