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高三化学题

常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡:Ca(OH)2(S)可逆Ca(OH)2(aq),Ca(OH)2(aq)=Ca(2+)+2OH-。饱和石灰水的密度为1000d g/cm,溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为( ) A.37/(1000d-0.37)g B.0.37/(1000d-0.37)g C.0.74/(1000d-0.74)g D.7.4/(1000d-7.4)g 要解题过程

全部回答

2009-03-15

0 0

    你的题目是不是有问题 密度的单位是什么?g/cm? pH=12说明[OH-]=10^(12-14)=0。01mol/L 那么溶解的Ca(OH)2有 0。01/2mol/L即0。
  01/2*74=0。37g/L 那么1L该溶液中有0。37gCa(OH)2和(1000d-0。  37)g水(此处我认为给出的密度单位是g/L,如果按照g/cm^3这样没答案可选) 溶解度定义可知 100g水中有Ca(OH)2 0。
  37/(1000d-0。37)*100=37/(1000d-0。37)g选A。

2009-03-15

46 0

  饱和石灰水的密度为1000d g/cm应是d g/cm^3, A 溶解的Ca(OH)2均电离,[OH-]=10^(12-14)=0。01mol/L,溶解的Ca(OH)20。01/2=0。005mol/L,即1L饱和石灰水含Ca(OH)2 74×0。
  005=0。37g,1L饱和石灰水质量d×1000=1000d g,即1L饱和石灰水含水(1000d-0。37)g ,因此溶解度为0。37/(1000d-0。37)×100=37/(1000d-0。
  37)g。

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