几道高一化学题用0.1200mo
这两道题目,有一定的难度。不过仔细分析,其实是一个PH计算问题。
用0。1200 mol/L的盐酸滴定25。00ml氢氧化钠溶液,当两溶液恰好完全反应时,消耗盐酸30。00 ml。则氢氧化钠溶液的浓度为0。 144mol/L。已知盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应所得氯化钠溶液呈中性,若用甲基橙作指示剂,溶液有黄色变为橙色时的PH=4。4,为酸性,这时需要盐酸( )ml,误差值为( ),是否可以忽略不计( )(填是或否)(答案为30。 018ml,+0。018)
请写出过程
---氢氧化钠溶液的浓度:0。01200*30。00/25。00==0。0144mol/L
用甲基橙作...全部
这两道题目,有一定的难度。不过仔细分析,其实是一个PH计算问题。
用0。1200 mol/L的盐酸滴定25。00ml氢氧化钠溶液,当两溶液恰好完全反应时,消耗盐酸30。00 ml。则氢氧化钠溶液的浓度为0。
144mol/L。已知盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应所得氯化钠溶液呈中性,若用甲基橙作指示剂,溶液有黄色变为橙色时的PH=4。4,为酸性,这时需要盐酸( )ml,误差值为( ),是否可以忽略不计( )(填是或否)(答案为30。
018ml,+0。018)
请写出过程
---氢氧化钠溶液的浓度:0。01200*30。00/25。00==0。0144mol/L
用甲基橙作指示剂,溶液有黄色变为橙色时的PH=4。4,即滴定结束后,溶液的PH=4。
4,相当于恰好中和后,盐酸过量了。
设,加入过量的盐酸的体积为v--mL,则有:
v*10^-3^*0。01200=== (25。00+30。00+v)*10^-3^*10^-4。4^《过量的盐酸中氢离子的物质的量===滴定结束后溶液中氢离子的物质的量》
你计算一下吧,应该是上面的答案。
其中(25。00+30。00+v)中的v可忽略不计。
2三份质量相同的氢氧化钠,第一份用不含二氧化碳的蒸溜水配制后立即用盐酸滴定,所消耗的盐酸体积为V!,第二份用蒸溜水配制,再用盐酸滴定所消耗的盐酸体积为V2,第三份用不含二氧化碳的蒸馏水配制成溶液后,在空气中放置较长时间,再用盐酸滴定,所消耗的盐酸体积为V3。
三次滴定所用的浓度相同,试判断 1 若用甲基橙作指示剂,则V1V2V3的关系是( )(答案为V1=V2=V3)
2若用酚酞作指示剂,则V1,V2 ,V3的关系是( )(答案V1>V2>V3 或V1>V2=V3)请写出过程
---简单解释一下:
要明确:1、第一份用不含二氧化碳的蒸溜水配制后立即用盐酸滴定,所消耗的盐酸体积为V!----V!在理论上是准确的,不管用甲基橙作指示剂或酚酞作指示剂,另两个要与其进行比较。
2、第二份用蒸溜水配制,蒸馏水中含有少量的二氧化碳,与氢氧化钠反应,生成少量的碳酸钠和水。
3、第三份用不含二氧化碳的蒸馏水配制成溶液后,在空气中放置较长时间,要吸收空气中的二氧化碳,生成少量的碳酸钠和水,要理解为比第二份生成的碳酸钠多。
4、明确几个物质的量的关系:
(1)---NaOH----HCl,----------NaOH和HCl物质的量比1:1
(2)---2NaOH---Na2CO3----HCl,当滴定时,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时,NaOH和HCl物质的量比2:1(相当于氢氧化钠生成碳酸钠后消耗盐酸偏少了)
(3)---2NaOH---Na2CO3----2HCl,当滴定时,碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳时,NaOH和HCl物质的量比1:1(相当于氢氧化钠生成碳酸钠后消耗盐酸的能力不变)
5、判断求解:
1 若用甲基橙作指示剂,---注意,甲基橙作指示剂达到终点时,溶液呈酸性,即便有一部分氢氧化钠转化成了碳酸钠,而碳酸钠与盐酸反应,一定是生成了二氧化碳。
根据(3)的关系是可以看出,消耗盐酸的量不受影响。所以:V1=V2=V3
则V1V2V3的关系是( )(答案为V1=V2=V3)
2若用酚酞作指示剂,----用酚酞就不一样了,酚酞作指示剂达到终点时,溶液呈碱性,即此时,达到终点时,少量的碳酸钠只能反应生成碳酸氢钠或不与盐酸反应。
----当少量的碳酸钠只能反应生成碳酸氢钠时,根据(2)的分析,消耗盐酸的量少了,而且,碳酸钠越多,偏少的越多。得出:V1>V2>V3
----当少量的碳酸钠不与盐酸反应时,消耗盐酸的量自然也是偏少,得出:V1>V2>V3
---那么,什么时候是,V1>V2=V3呢?当第二份和第三份中滴定时,部分碳酸钠反应成碳酸氢钠部分不反应时,酒会出现。
或者是,吸收二氧化碳生成的碳酸钠的量相等时。
则V1,V2 ,V3的关系是( )(答案V1>V2>V3 或V1>V2=V3)
-----提示一下:由于碳酸钠、碳酸氢钠的稀溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂时,会出现达到终点时,碳酸钠不反应或部分反应生成碳酸氢钠的情况。
---我的思路是明确的,若看不懂,请你多看几遍。
。收起