已知98%的硫酸的密度大于22%硫酸的密度。现将的98%硫酸和22%的硫酸等体积混合,所得溶液中硫酸的质量分数为( ) A。等于60% B。大于60% C。小于60% D。无法判断 为什么?
B。大于60% 若密度相同,等体积混合,密度为60% 98%的硫酸的密度大于22%硫酸的密度,大于60% (同样,假设98%的硫酸的密度小于22%硫酸的密度,则小于60%,此定律适用于任何两液体混合)P.S.上楼算错了DON'T believe
假设密度相等,那么就是等于60%,而浓硫酸的密度要更大些,则等体积的浓硫酸和稀硫酸比较,浓硫酸的质量要更大,也就是说,等体积的硫酸实际是浓硫酸的质量大于稀硫酸,所以应该大于60%
设各取100ml,98%的硫酸的密度为d1,22%的密度为d2,则混合后的溶液中硫酸的质量分数为m%,得:
m%=(100×d1×0。98+100×d2×0。22)÷(100×d1+100×d2)
=(98×d1+22×d2)÷[100×(d1+d2)]
=[76×d1+(22×d1+22×d2)]÷[100×(d1+d2)]
=0。
76×d1/(d1+d2)+22×(d1+d2)÷[100×(d1+d2)]
=0。76×d1/(d1+d2)+0。22
因为d1>d2,则d1/(d1+d2)>0。
5;
所以m%>0。22+0。38,即m%>0。6
选B。
C。小于60% d = (0.98Vd1 + 0.22Vd2)/(Vd1+Vd2) = (0.98d1 + 0.22d2)/(d1+d2) = 0.22*(4.45d1/d2 + 1)/(d1/d2 + 1) = 0.22*[3.35/(d1/d2 + 1) + 1] 1) = 0.60