有Ba(OH)2
有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,……有Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液,已知其中两种溶液的物质的量浓度相同,且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍;若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各 100 mL混合反应后,再加入Ba(OH)2溶液100mL,充分反应后,将生成的白色沉淀滤出,测得滤液中只含一种NaOH溶质,其物质的量的浓度为0。
9mol/L(不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化),试回答:(1)通过分析,判断原Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同 ,原因是 。(2)计算Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3三种溶液可能的物质的量的浓度。
怎么解阿，一点思路也没有，请高手赐教。。。要过程，越详细越好啊。
全部回答
这些反应涉及的离子反应如下:
H+ + OH- → H2O
H+ + HCO3- → H2O + CO2↑
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
OH- + HCO3- → CO32- + H2O
Ba2+ + CO32- → BaCO2↓
解题思路:你可以假设Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3分别为2mol,2mol,1mol然后看结果是否只有NaOH,若符合再计算浓度。
同样再假设Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3分别为2mol,1mol,2mol。。。。。
结果:(1)Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3浓度分别为1。
8mol/L,1。8mol/L,0。9mol/L 最后沉淀为BaSO4
(2)Ba(OH)2,NaHSO4,NaHCO3浓度分别为1。 8mol/L,0。9mol/L,1。
8mol/L 最后沉淀为BaSO4,BaCO3
这类题要求熟悉各类离子反应。
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