为什么2mol二氧化锰和4mol浓盐酸反
本实验的问题主要在盐酸的浓度和反应温度,实验表明1mol的MnO2和含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下至反应结束,可以发现,烧瓶里还有没有反应的MnO2,而收集的Cl2,远不到1mol,而溶液中还保持很强的酸性,说明盐酸也没有完全消耗,按理论计算可以知道,在盐酸浓度降到7mol/L时,反应将无法进行,也就是在H+浓度是7mol/L时,反应达到了氧化平衡点,当然这是在理想状况下的计算,而实验是在非理想状况,但实验和理论计算没有太大的误差。 所以,在计算理论产量时,如果MnO2过量时,产生Cl2的量决定于盐酸的体积V和盐酸浓度变化值的乘积的1/4。
n(Cl2)=V(12-7)/4 mo...全部
本实验的问题主要在盐酸的浓度和反应温度,实验表明1mol的MnO2和含有4molHCl的浓盐酸在加热条件下至反应结束,可以发现,烧瓶里还有没有反应的MnO2,而收集的Cl2,远不到1mol,而溶液中还保持很强的酸性,说明盐酸也没有完全消耗,按理论计算可以知道,在盐酸浓度降到7mol/L时,反应将无法进行,也就是在H+浓度是7mol/L时,反应达到了氧化平衡点,当然这是在理想状况下的计算,而实验是在非理想状况,但实验和理论计算没有太大的误差。
所以,在计算理论产量时,如果MnO2过量时,产生Cl2的量决定于盐酸的体积V和盐酸浓度变化值的乘积的1/4。
n(Cl2)=V(12-7)/4 mol 式中V的单位是升。如裹是1L浓盐酸,我们设它的浓度是12mol/L,则它最多可以制取到1。
25molCl2,而不是3mol。
这还是不考虑盐酸挥发带来的影响。收起
