搜索
首页 教育/科学 学习帮助

高一化学计算

常温下的H2,CH4,CO的混合气体共XmL,与6XmL氧气混合,经点燃爆炸后,恢复至原状况,体积变为5.5XmL,则原气体中CH4,CO,H2的体积比不可能为( )A3:1:3B5:2.5:1C3:1.5:6D2:1:2

全部回答

2008-02-06

0 0

2H2 +O2==2H2O,△V=1.5 2CO +O2==2CO2,△V=0.5 CH4 +O2==CO2 +2H2O,△V=2x 混合物的△V=1.5 所以H2有多少都无所谓 用十字交叉法算得 CO:CH4=1:2 选A

类似问题换一批

热度TOP

相关推荐
加载中...

热点搜索 换一换

教育/科学
学习帮助
院校信息
升学入学
理工学科
出国/留学
职业教育
人文学科
外语学习
学习帮助
学习帮助
举报
举报原因(必选):
取消确定举报