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一道化学题,求详解在120℃，1

　　 在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。 (1)若amL混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即X=amL)，则原混合气体中CH4的体积分数是(33。 3% )。 此题用十字交叉法。 2 H2 + O2 = 2 H2O, 2 CO + O2 = 2 CO2 , CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O H2和CO燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的1/2，CH4燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的2倍，因此H2和CO可以合在一起，看成一种气体，与CH4组成混合气体，燃烧，消耗的氧气的...全部

  　　 在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)氧气使其完全燃烧。 (1)若amL混合气体完全燃烧后消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即X=amL)，则原混合气体中CH4的体积分数是(33。
  3% )。 此题用十字交叉法。 2 H2 + O2 = 2 H2O, 2 CO + O2 = 2 CO2 , CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O H2和CO燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的1/2，CH4燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的2倍，因此H2和CO可以合在一起，看成一种气体，与CH4组成混合气体，燃烧，消耗的氧气的体积都是本身体积的1倍： H2和CO 1/2倍 1 倍 1 倍 CH4 2倍 1/2倍 v(H2和CO):v(CH4)= 1 倍: 1/2倍=2:1,则原混合气体中CH4的体积分数是33。
  3% 。 (2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是( 33。3% )，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其它数据可以是( )(填选项字母) A、2amL混合气体的密度 B、生成CO2气体的总体积 C、生成H2O(g)的总质量 解析：完全燃烧后生成CO2和H2O(g)的总体积在相同条件下为2a mL，燃烧时消耗O2为a mL，根据（1）可知，则原混合气体中CH4的体积分数是33。
  3% 。 BC。CH4的体积知道了，CH4燃烧时生成的CO2和H2O(g)的体积就可以算出来。又有了B、生成CO2气体的总体积，生成H2O(g)的总体积也可以算出，那么H2和CO燃烧，生成的CO2和H2O(g)的体积可以算出来。
  下面问题就可以解决了。有C的解释与B相似。 (3)若原混合气体完全燃烧所得气体中只有CO2和H2O(g)，则X的取值范围是( 0。5a---2a)。 解析：根据 2 H2 + O2 = 2 H2O, 2 CO + O2 = 2 CO2 , CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O 就可以判断出来了。
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