搜索
首页 教育/科学 学习帮助

电化学惰性电极溶液PH的判断

NaOH H2SO4 Na2SO4 HCl GuCl2 NaCl GuSO4 电解后的变化 规律是什么

全部回答

2007-12-04

0 0

    NaOH:变大。相当于电解水,电解后水少了,NaOH的浓度增大。 H2SO4:减小。相当于电解水,电解后水少了,H2SO4的浓度增大。 Na2SO4:不变。想当于电解水,电解后c(OH^-)和c(H^+)仍相等。
   HCl:增大。H^+和Cl^-放电,H^+少了,pH增大。   CuCl2不变。CuCl2会减小。但如果考虑Cu^2+的水解,则会略微增大。 NaCl增大。Cl^-和H^+放电,H^+少了,pH增大。
   CuSO4:减小。OH^-和Cu^2+放电,OH^-少了,pH减小。

类似问题换一批

热点推荐

热度TOP

相关推荐
加载中...

热点搜索 换一换

教育/科学
学习帮助
出国/留学
院校信息
人文学科
职业教育
升学入学
理工学科
外语学习
K12
学习帮助
学习帮助
举报
举报原因(必选):
取消确定举报