140 g Na2O与Na2O2的混合物跟67
14.0 g Na2O与Na2O2的混合物跟67.6 g水反应，所得NaOH溶液的质量分数为20%。14.0 g Na2O与Na2O2的混合物跟67.6 g水反应，所得NaOH溶液的质量分数为20%。 (1)分别写出Na2O和Na2O2与水反应的化学方程式。 (2)计算原混合物中Na2O与Na2O2的质量分别是多少克？
全部回答
有,这就是数据分析法,我们计算14+67。6=81。6 g这是反应体系的总质量,而溶液的质量比这个值要小,我们可以分析一下数据,如果溶液的质量是80g,这样O2的质量就是1。
6g,而NaOH的质量,就是16g,
我们按1。6gO2的质量分析Na2O2的质量。
1。 6gO元素就是相当于0。1`mol的O,这就是0。1molNa2O2的物质的量,而0。
1mol的Na2O2的质量就是7。8g,那么Na2的质量,就是6。2g,也是0。1mol,题目一共含Na0。4mol,这些Na在溶液里可以产生0。4molNaOH,其质量就是16g,这样做是不是简单,当然,这样做也许不符合你的老师所要求的方法,但这样的方法,确实非常的实用,关键的要善于分析和一定的经验,可以按题目的要求先列出方程式,不管它怎样复杂,然后,再用这样的方法分析,最后将答案直接写出,而一般不要再官方程式组是怎样解了。
若必要可以,将数据代入方程式进行验证没有错误,就可以了,若在课堂上,给同学和老师讲的时候,可以漏一把脸。
(1)Na2O+H2O=2NaOH
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)把Na2O2看成Na2O＋1/2O2，若质量分数为20%NaOH溶液中NaOH80g，则含H2O80/20%*（1-20%）=320g,
Na2O+H2O=2NaOH
62g---18g--80g
参加反应消耗H2O18g，得，62gNa2O与H2O320+18=338g生成20%NaOH溶液。
67。6*62/338=12。4g
即67。6 g水与12。4gNa2O生成20%NaOH溶液。
Na2O2=Na2O＋1/2O2，因此Na2O2 （14。0-12。
4）/16 *78=7。8g
Na2O14。0-7。8=6。2g
或者把Na2O2看成Na2O＋1/2O2，设xgNa2O与67。 6g水反应，得NaOH溶液的质量分数为20%。
Na2O+H2O=2NaOH
62－－18－－80
x－－9x/31－40x/31（g）
未参加反应H2O67。6－9x/31g，NaOH溶液含H2O40x/31÷20%*（1-20%）=160x/31g
得67。
6－9x/31＝160x/31，得x＝12。4g，以后同上。
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