某实验小组对一包初步提纯后的粗盐进行实验探究．[探究一]这包粗盐中还含有什么杂质？根据海水的成分，估计该粗盐中可能还含有杂质氯化钙和氯化镁．实验小组用下列实验验证：（1）取样品溶解，滴加足量的氢氧化钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有______；（2）再滴加碳酸钠溶液，目的是检验粗盐中是否含有____
试题答案：[探究一]（1）因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化镁；（2）因为氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化钙；[探究二]（1）②的操作是溶解，③的操作是过滤；⑤的操作是蒸发，故这三个步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②溶解中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；（2）步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 2HCl=2NaCl﹢H2O...全部
试题答案：[探究一]（1）因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化镁；（2）因为氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，因此可以检验粗盐中是否含有氯化钙；[探究二]（1）②的操作是溶解，③的操作是过滤；⑤的操作是蒸发，故这三个步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②溶解中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；（2）步骤③中加入试剂是Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀，化学方程式为CaCl2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaCl；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为：Na2CO3 2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑；（3）步骤⑥中需要称量的固体是A，固体A是氯化钙和碳酸钠反应产生的碳酸钙沉淀可以计算氯化钙的质量，从而计算样品中氯化钠的质量和质量分数；而固体B中，不是原来的氯化钠，有新生成的氯化钠，因此不正确．故答案为：[探究一]（1）氯化镁；（2）氯化钙（名称、化学式均可）[探究二]（1）玻璃棒 加速溶解（2）碳酸钠；稀盐酸； 除去滤液中过量的碳酸钠（名称、化学式均可）；（3）A固体； 固体B中含有过量的碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠．。
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