(共12分)实验室里通常用MnO 2 与浓盐酸在加热的条件下反应制取氯气,为进行有关氯气的性质实验,需要4
(共12分)(1) (方程2分,方向数目2分)(2)n(Cl 2 )= = mol(或0。018mol)m(MnO 2 )= mol×87g/mol=1。55g(或1。6g)(4分)(3)所产生的氯气不可能完全被收集、利用。 (4分) 试题分析:(2)所需氯气总量为400ml,即0。4L,设所需量为mMnO 2 4HCl = MnCl 2 Cl 2 ↑ 2H2O87g 22。 4Lm 0。4L即:87*0。4L=22。4L*m 解得:m=1。55g。(3)随着反应的...全部
(共12分)(1) (方程2分,方向数目2分)(2)n(Cl 2 )= = mol(或0。018mol)m(MnO 2 )= mol×87g/mol=1。55g(或1。6g)(4分)(3)所产生的氯气不可能完全被收集、利用。
(4分) 试题分析:(2)所需氯气总量为400ml,即0。4L,设所需量为mMnO 2 4HCl = MnCl 2 Cl 2 ↑ 2H2O87g 22。
4Lm 0。4L即:87*0。4L=22。4L*m 解得:m=1。55g。(3)随着反应的进行,HCl的浓度逐渐降低,反应无法继续。另外因为在收集气体时要浪费部分气体去排除集气瓶内的气体,所以实际所需的气体量是大于400毫升的,那么所需的反应物固体自然就要大于理论值了。
点评:本题重点考查的是关于氯气的相关计算,发生的反应源自于课本,考查学生的计算能力和对课本知识的掌握程度。收起